Constituição da matéria
Do que são feitas as coisas que conhecemos?
Toda a matéria é formada por partículas muito pequenas, denominadas ÁTOMOS, essa idéia foi proposta pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito (400 a.C).
MODELOS ATÔMICOS
Dalton (1808) Baseado em fatos experimentais, formula uma teoria atômica para explicar a constituição da matéria.
- Toda matéria seria constituída por átomos indivisíveis e espaços vazios.
- Os átomos são esféricos, maciços e indivisíveis.
- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e átomos diferentes apresentam propriedades diferentes (Átomos identificados pela massa atômica).
- Um conjunto de átomos com mesma massa e tamanho apresenta as mesmas propriedades constitui um elemento químico.
Thomson (1898) Conclusões baseadas em experimentos realizados com um aparelho (tubo de raios catódicos), concluiu que os raios eram partículas menores que os átomos, e que os mesmos podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de elétrons (partícula básica comum a todos os átomos).
- Os átomos são esféricos e o volume total do átomo é igual ao volume da esfera.
- A carga positiva está uniformemente distribuída na esfera.
- Os elétrons se movem nessa esfera sob o efeito de forças eletrostáticas.
- Experimentos de espalhamento de partículas alfa;
- Os átomos são constituídos por um núcleo, de carga positiva, e pela eletrosfera, de carga negativa.
- O volume do núcleo atômico é da ordem de 10 mil vezes menor que o volume do átomo.
- Praticamente toda a massa de um átomo situa-se no seu núcleo.
- Os elétrons, de massa muito menor que a massa do núcleo, são os constituintes da eletrosfera.
A eletrosfera — local onde se situam os elétrons — seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico.
Modelo Atômico de Rutherford (“Modelo Planetário”)
Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr) Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck (1900)
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central.”
- Os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, chamadas de camadas ou níveis eletrônicos. Em sua camada de origem a energia é constante, mas o elétron pode saltar para uma camada de maior energia, sendo necessário que ele ganhe energia externa ( térmica, elétrica,...)
- O elétron que saltou para esta outra camada fica instável e tende a voltar a sua camada de origem; nesta volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganho para o salto e emite um fóton de luz ( onda eletromagnética)
Schrödinger ( 1927) Físico austríaco descreveu pela primeira vez o movimento do elétron ao redor do núcleo.
- O elétron é uma partícula-onda que se movimenta no espaço, mas estará com maior probabilidade no interior de uma esfera (orbital)com um núcleo central. Devido à sua velocidade, o elétron permanece dentro do orbital, assemelhando-se a uma nuvem eletrônica.
Fonte
1. regradetres.files.wordpress.com/.../resumo-modelos-e-conceitos-fundame...
2. MORTIMER; E; A.; MACHADO; A; H.; Química Ensino Médio; 2011.
3. www.infoescola.com>Química
